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El Platino |
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Descripción General:
El platino ha sido usado durante miles de años pero no fue reconocido como
elemento hasta 1735. Entre los tres metales preciosos, oro, plata y platino,
es el más raro y el más valioso. El platino, químicamente inerte y
resistente a la corrosión, no se oxida cuando se expone a la atmósfera a
diferencia de la plata. Es de color gris plateado, gris-blanco o blanco ; es
opaco, y tiene brillo metálico . Es ligeramente más denso que el oro puro y
es casi dos veces más denso que la plata. Los antiguos joyeros tenían
dificultad en alcanzar los 1.773º C( 3.223º F) necesarios para fundir el
platino. No fue hasta 1920 que la tecnología avanzó lo suficiente para
trabajar este metal precioso
Las aplicaciones para el platino son numerosas y
variadas, por ejemplo se utiliza para hacer estandares de pesos y medidas,
se utiliza en la industria electrónica para contactos eléctricos sujetos a
temperaturas elevadas y en la fabricación de electrodos sujetos a ataques
químicos. Una utilización actual e importante es en la fabricación de
catalizadores de tubos de escape donde se recubre un nido de abeja cerámico
con platino.
El platino se forma en rocas ígneas,
generalmente como menas en las cuales los granos son demasiado diminutos
para poder ser observados a simple vista. También se da en depósitos tipo "
placer " en arenas y gravas de ríos y en depósitos glaciares, generalmente
como granos y más raramente como pepitas. Los principales yacimientos de
platino han estado en Sudáfrica, Canadá (Sudbury), en EEUU (Alaska), Rusia (
el río Perm y otros ríos procedentes de los Urales), Australia, Colombia y
Perú. |
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Propiedades Atómicas
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Distribución de los Isótopos Naturales |
N de masa. |
% |
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190 |
0,01 |
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192 |
0,79 |
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194 |
32,90 |
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195 |
33,80 |
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196 |
25,30 |
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198 |
7,20 |
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Estructura Cristalina |
Cúbico cara centrada |
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Estructura Electrónica |
Xe 4f14 5d9 6s1 |
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Función de Trabajo Foto-eléctrico ( eV ) |
5,3 |
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Número Atómico |
78 |
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Peso Atómico ( amu ) |
195,08 |
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Potencial de Ionización |
N. |
eV |
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1 |
9,0 |
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2 |
18,6 |
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Radio Atómico - Goldschmidt ( nm ) |
0,138 |
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Sección trans. de Absorción de Neutrones Térm
( Barns ) |
9,0 |
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Valencias indicadas |
1, 2, 3, 4 |
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Propiedades Eléctricas
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Coeficiente de Temperatura a 0-100C ( K-1 ) |
0,00392 |
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Resistividad Eléctrica @20C ( µOhmcm ) |
10,58 |
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Propiedades Físicas
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Densidad @20C ( g cm-3 ) |
21,45 |
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Punto de Ebullición ( C ) |
3827 |
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Punto de Fusión ( C ) |
1772 |
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Propiedades Mecánicas
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Estado del Material |
Blando |
Duro |
Policristalino |
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Dureza - Vickers |
40 |
100 |
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Límite Elástico ( MPa ) |
14-35 |
185 |
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Módulo Volumétrico ( GPa ) |
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|
276 |
|
Módulo de Tracción ( GPa ) |
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|
170 |
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Relación de Poisson |
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0,39 |
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Resistencia a la Tracción ( MPa ) |
125-150 |
200-300 |
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Propiedades Térmicas
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Calor Específico a 25C ( J K-1 kg-1 ) |
133 |
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Calor Latente de Evaporación ( J g-1 ) |
2405 |
|
Calor Latente de Fusión ( J g-1 ) |
101 |
|
Coeficiente de Expansión Térmica @0-100C ( x10-6 K-1
) |
9,0 |
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Conductividad Térmica a 0-100C ( W m-1 K-1 ) |
71,6 |
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| Aunque las pepitas han sido
colocadas en anillos antes de 1920, la mayoría de la joyería de platino data
a partir de esta fecha. El platino, blando y fácil de trabajar, a menudo se
labra según diseños bastante complicados.
Muchos de los diamantes más famosos del mundo,
fueron montados en platino, y también usado en creaciones exclusivas desde
Carl Fabergé el famoso joyero ruso o Louis Cartier de París además de otros
grandes joyeros en todas partes del mundo. |
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| Para producir unos pocos gramos de
platino se deben extraer al menos tres toneladas de la mena que lo contiene,
Esta rareza da su categoría al platino.
El platino es hipoalergénico y no pierde su brillo, por eso está entre
los más finos puros y raros metales preciosos, y es por ello que atrae tanto
a hombres como a mujeres para su uso, aunque debido a su mayor peso, ya que
pesa un 60% más que la misma pieza en oro, ha sido mayormente aceptada en
piezas masculinas.
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